25°에서 2.60×10-5M HCl 수용액의 OH- 이온의 농도는? | [화학분석기사 필기] 18년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 18년 2회차

25°에서 2.60×10^-⁵M HCl 수용액의 OH^- 이온의 농도는?

3.85×10^-⁷M

3.85×10^-⁸M

3.85×10^-⁹M

3.85×10^-¹⁰M

해설

강산인 HCl은 물에서 완전히 해리되므로 이 용액의 [H⁺]는 HCl의 농도와 같은 2.60×10^-5 M이다.
25°C에서 물의 이온곱은  $K_w=[\mathrm{H^+}][\mathrm{OH^-}]=1.0\times10^{-14}$ 이므로,  $[\mathrm{OH^-}]=\dfrac{K_w}{[\mathrm{H^+}]}=\dfrac{1.0\times10^{-14}}{2.60\times10^{-5}}\approx3.85\times10^{-10}\ \mathrm{M}$ 이 된다.

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