다음 각각의 반쪽 반응식에서 비교할 때 강한 산화제와 강한 환원제를 모… | [화학분석기사 필기] 18년 2회차 기출문제 상세 페이지

다음 각각의 반쪽 반응식에서 비교할 때 강한 산화제와 강한 환원제를 모두 옳게 나타낸 것은?
$-\ \mathrm{Ag^+} + \mathrm{e^-} \rightleftharpoons \mathrm{Ag(s)} \quad E^\circ = 0.799\,\mathrm{V} \\ -\ 2\mathrm{H^+}\ 2\mathrm{e^-} \rightleftharpoons \mathrm{H_2(g)} \quad E^\circ = 0.000 \\ -\ \mathrm{Cd^{2+}} + 2\mathrm{e^-} \rightleftharpoons \mathrm{Cd(s)} \quad E^\circ = -0.402\,\mathrm{V}$

강한 산화제:Ag+, 강한 환원제:Ag(s)

강한 산화제:H+, 강한 환원제:H2

강한 산화제:Cd2+, 강한 환원제:Ag(s)

강한 산화제:Ag+, 강한 환원제:Cd(s)

표준환원전위가 클수록(양의 값일수록) 그 산화형은 전자를 잘 받아들이는 강한 산화제이고, 표준환원전위가 작을수록(음의 값일수록) 그 환원형은 전자를 잘 내주는 강한 환원제이다.
세 반쪽반응 중 Ag+/Ag의 표준환원전위(0.799V)가 가장 크므로 Ag+가 가장 강한 산화제이고, Cd2+/Cd의 표준환원전위(-0.402V)가 가장 작으므로 그 환원형인 Cd(s)가 가장 강한 환원제이다.