pKa=4.76인 아세트산 수용액의 pH가 4.76일 때 \dfrac{… | [화학분석기사 필기] 18년 2회차 기출문제 상세 페이지

헤더슨-하셀바흐 식은 $\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log\dfrac{[\mathrm{CH_3COO^-}]}{[\mathrm{CH_3COOH}]}$로 나타낸다.
이 문제에서는 pH가 pKa(4.76)와 같으므로 로그항이 0이 되어야 하며, 이는 $\dfrac{[\mathrm{CH_3COO^-}]}{[\mathrm{CH_3COOH}]} = 10^0 = 1.00$임을 의미한다. 즉 짝염기와 짝산의 농도가 같은 지점이 바로 pH=pKa인 지점이다.