1차 표준물질 KIO 3 (분자량=214.0g/mol) 0.208g으로부텉 생성된 l 2 를 적정하기 위해서 다음과 같은 반응으로 Na 2 S 2 O 3 가 28.5mL가 소요되었다. 적정에 사용된 Na 2 S 2 O 3 의 농도는 몇 M인가? \mathrm{IO_3^-} + 5\mathrm{I^-} + 6\mathrm{H^+} \rightarrow 3\mathrm{I_2} + 3\mathrm{H_2O} \\ \mathrm{I_2} + 2\mathrm{S_2O_3^{2-}} \rightarrow 2\mathrm{I^-} + \ma…

앱 설치

오픈채팅

버그 신고

개선 요청

다크모드

1차 표준물질 KIO3 (분자량=214.0g/mol) 0.208g으로부… | [화학분석기사 필기] 18년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 18년 2회차

1차 표준물질 KIO₃ (분자량=214.0g/mol) 0.208g으로부텉 생성된 l₂를 적정하기 위해서 다음과 같은 반응으로 Na₂ S₂ O₃가 28.5mL가 소요되었다. 적정에 사용된 Na₂ S₂ O₃의 농도는 몇 M인가?
 $\mathrm{IO_3^-} + 5\mathrm{I^-} + 6\mathrm{H^+} \rightarrow 3\mathrm{I_2} + 3\mathrm{H_2O} \\ \mathrm{I_2} + 2\mathrm{S_2O_3^{2-}} \rightarrow 2\mathrm{I^-} + \mathrm{S_4O_6^{2-}}$

0.105M

0.205M

0.250M

0.305M

해설

KIO3 0.208g을 몰수로 환산하면  $\dfrac{0.208\,\mathrm{g}}{214.0\,\mathrm{g/mol}} \approx 9.72\times10^{-4}\,\mathrm{mol}$ 이다.
첫 번째 반응식에서 IO3- 1몰은 I2 3몰을 생성하므로 생성된 I2는  $3 \times 9.72\times10^{-4} \approx 2.92\times10^{-3}\,\mathrm{mol}$ 이고, 두 번째 반응식에서 I2 1몰은 S2O3^2- 2몰과 반응하므로 소요된 Na2S2O3는  $2 \times 2.92\times10^{-3} \approx 5.83\times10^{-3}\,\mathrm{mol}$ 이다.
이를 사용된 부피 28.5mL(0.0285L)로 나누면  $\dfrac{5.83\times10^{-3}\,\mathrm{mol}}{0.0285\,\mathrm{L}} \approx 0.205\,\mathrm{M}$ 이 되어 Na2S2O3의 농도를 구할 수 있다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→