100℃에서 물의 이온곱상수(Kω) 값은 49×10-14이다. 0.15… | [화학분석기사 필기] 18년 2회차 기출문제 상세 페이지

100℃에서 $K_w=[\mathrm{H^+}][\mathrm{OH^-}]=49\times10^{-14}$이므로, 순수한 물에서 $[\mathrm{OH^-}]=\sqrt{49\times10^{-14}}=7.0\times10^{-7}\ \mathrm{M}$이다.
NaOH는 강염기로 물에서 완전히 해리되므로 0.15M NaOH 수용액에서 나오는 OH-는 대부분 NaOH 자체의 해리에서 비롯되며, 물의 자체 이온화로 추가되는 $7.0\times10^{-7}$ M은 0.15M에 비해 무시할 수 있을 만큼 작다. 따라서 $[\mathrm{OH^-}]\approx0.15$ M이다.