성분이온 중 한 가지 이상인 용액 중에 들어있는 경우 그 염의 용해도가… | [화학분석기사 필기] 19년 1회차 기출문제 상세 페이지

공통이온 효과와 가장 관련이 있는 원리는 르 샤틀리에(Le Chatelier) 원리이다.
공통이온 효과는 포화 용액에 성분 이온 중 하나를 추가로 공급했을 때 용해도 평형이 시스템의 스트레스에 대응하는 방식으로 설명된다. 예를 들어 AgCl 포화 용액에 Cl⁻를 더하면 평형이 역방향으로 이동하여 AgCl 침전이 증가하고 용해도가 감소한다.
즉,
$Ag^+ + Cl^- \rightleftharpoons AgCl(s)$
평형식에서 Cl⁻ 농도 증가라는 변화에 대해 평형이 왼쪽으로 이동함으로써 Ag⁺을 제거하는 방식으로 반응하는 것이다.
비어(Beer)의 법칙 — 빛의 흡수와 관련되어 공통이온 효과의 핵심 원리가 아니다.
패러데이(Faraday) 법칙 — 전기분해와 관련되어 핵심 원리가 아니다.
파울리(Pauli)의 배타원리 — 전자의 양자역학적 성질과 관련되어 핵심 원리가 아니다.