용해도곱 상수와 공통이온 효과에 대한 설명으로 틀린 것은? | [화학분석기사 필기] 19년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 19년 1회차
용해도곱 상수와 공통이온 효과에 대한 설명으로 틀린 것은?
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용해도곱 상수는 용해반응의 평형상수이다.
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용해도곱이 클수록 잘 녹는다.
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고체염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나누어지는 반응에 대한 평형 상수이다.
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성분 이온들 중의 같은 이온하나가 이미 용액 중에 들어 있으면 공통이온효과로 인해 그 염은 잘 녹는다.
해설
공통이온효과로 그 염이 잘 녹는다는 설명이 틀렸다.
용액에 공통이온이 이미 들어 있으면 르샤틀리에 원리에 따라 평형이 왼쪽으로 이동하여 염의 용해도가 감소하므로 "잘 녹는다"는 표현이 틀렸다. 예를 들어 NaCl 포화용액에 Cl⁻ 이온을 추가하면 NaCl의 용해도는 더 감소한다.
- 용해도곱 상수의 정의 — 용해반응의 평형상수이며, 고체염이 성분 이온으로 나누어지는 반응에 대한 평형 상수라는 설명은 모두 맞다.
- 용해도곱과 용해도의 관계 — 용해도곱이 클수록 잘 녹는다는 설명도 Ksp값이 클수록 평형에서 이온 농도곱이 크다는 뜻이므로 맞다.
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