주기율표에 근거하여 제시된 다음의 설명 중 틀린 것은? | [화학분석기사 필기] 19년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 19년 1회차
주기율표에 근거하여 제시된 다음의 설명 중 틀린 것은?
1
NH3가 PH3보다 물에 더 잘 녹는 이유는 PH3와 달리 NH3가 수소결합을 할 수 있기 때문이다.
2
수용액 조건에서 HF, HCI, HBr, HI 중 가장 강산은 HI 이다.
3
C는 O보다 전기음성도가 더 크므로 O-H결합보다 C-H결합이 더 큰 극성을 띠게 된다.
4
Na와 Cl은 공유결합을 통해 분자를 형성하지 않는다.
해설
C-H 결합이 더 큰 극성을 띤다는 설명이 틀렸다.
전기음성도는 C(2.5) < O(3.5) 이고, 극성은 원자 간 전기음성도 차이로 결정되므로 O-H(차이 1.4) > C-H(차이 0.4)이다. 따라서 O-H 결합이 C-H 결합보다 훨씬 더 큰 극성을 지닌다.
- NH3와 PH3의 용해도 — NH3의 N 원자는 높은 전기음성도와 비공유전자쌍을 가져 수소결합이 가능하고, PH3의 P는 수소결합을 형성하기 어렵다는 설명은 옳다.
- HF, HCl, HBr, HI의 산 세기 — 수용액에서 HF를 제외한 HCl, HBr, HI 중 HI가 가장 강산이라는 설명은 옳다.
- Na와 Cl의 결합 — Na와 Cl은 이온결합으로만 결합하여 공유결합 분자를 형성하지 않는다는 설명은 옳다.
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