Cu(s)+2Ag+⇄Cu2++2Ag(s) 반응의 평형상수 값은 약 얼마… | [화학분석기사 필기] 19년 2회차 기출문제 상세 페이지

Cu(s)+2Ag+⇄Cu2++2Ag(s) 반응의 평형상수 값은 약 얼마인가? (단, 이들 반응을 구성하는 반쪽반응과 표준전극전위는 다음과 같다.)
$\mathrm{Ag^+} + \mathrm{e^-} \rightleftharpoons \mathrm{Ag(s)} \quad E^\circ = 0.799\,\mathrm{V} \\ \mathrm{Cu^{2+}} + 2\mathrm{e^-} \rightleftharpoons \mathrm{Cu(s)} \quad E^\circ = 0.337\,\mathrm{V}$

2.5×1010

2.5×1012

4.1×1015

4.1×1018

표준전위차는 E° = 0.799 − 0.337 = 0.462V이고, 전자 이동수는 n=2이다. $\log K = \dfrac{nE^\circ}{0.0592} = \dfrac{2 \times 0.462}{0.0592} \approx 15.6$이므로 $K = 10^{15.6} \approx 4.1\times10^{15}$가 되어 4.1×10¹⁵에 해당한다.