EDTA에 대한 설명으로 틀린 것은? | [화학분석기사 필기] 19년 2회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 19년 2회차
EDTA에 대한 설명으로 틀린 것은?
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EDTA는 금속이온의 전하와는 무관하게 금속이온과 일정 비율로 결합한다.
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EDTA 적정법은 물의 경도를 측정할 때 사용할 수 있다.
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EDTA는 Li+, Na+, K+와 같이 1가 양이온들 하고만 착물을 형성한다.
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EDTA 적정 시 금속-지시약 착화합물을 금속-EDTA 착화합물보다 덜 안정하다.
해설
틀린 설명은 "EDTA는 1가 양이온들 하고만 착물을 형성한다"이다.
EDTA(에틸렌디아민사아세트산)는 다양한 원자가의 금속이온과 착물을 형성하는 킬레이트제로, 금속이온의 전하와 무관하게 1:1 비율로 결합한다.
- 1가 양이온 전용이라는 설명 — 틀렸다. EDTA는 Ca²⁺, Mg²⁺, Fe³⁺, Zn²⁺ 등 2가·3가 금속이온뿐만 아니라 Li⁺, Na⁺, K⁺ 같은 1가 양이온과도 착물을 형성한다.
- 물의 경도 측정에 사용 — 옳다. EDTA 적정법은 물의 경도(Ca²⁺, Mg²⁺ 농도)를 측정하는 표준 분석법이다.
- 금속-지시약 착화합물의 안정성 — 옳다. 금속-지시약 착화합물(예: Ca-EBT)이 금속-EDTA 착화합물보다 덜 안정해야 EDTA가 금속을 빼앗아 더 안정한 착물을 형성할 수 있다.
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