16.0M인 H 2 SO 4 용액 8.00mL를 용액의 최종 부피가 0.125L가 될 때까지 묽혔다면, 묽힌 후 용액의 몰농도는 약 얼마가 되겠는가?

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16.0M인 H2SO4 용액 8.00mL를 용액의 최종 부피가 0.12… | [화학분석기사 필기] 19년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 19년 2회차

16.0M인 H₂SO₄ 용액 8.00mL를 용액의 최종 부피가 0.125L가 될 때까지 묽혔다면, 묽힌 후 용액의 몰농도는 약 얼마가 되겠는가?

102M

10.2M

1.02M

0.102M

해설

묽힌 후 용액의 몰농도는 약 1.02M이다.
묽힘 전후의 용질의 몰 수는 변하지 않으므로  $M_1V_1 = M_2V_2$  공식을 적용한다.
초기 몰농도  $M_1 = 16.0\text{ M}$ , 초기 부피  $V_1 = 8.00\text{ mL} = 0.00800\text{ L}$ , 최종 부피  $V_2 = 0.125\text{ L}$ 이므로
 $M_2 = \frac{M_1V_1}{V_2} = \frac{16.0 \times 0.00800}{0.125} = \frac{0.128}{0.125} = 1.024\text{ M}$ 
따라서 묽힌 후 용액의 몰농도는 약 1.02M이다.

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