암모니아를 물에 녹여 0.10M의 용액 1.00L를 만들었다. 이 용액의 OH - 의 농도는 1.0×10 - 3 M 이라고 가정할 때, 암모니아의 이온화 평형상수 K 는 얼마인가?

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암모니아를 물에 녹여 0.10M의 용액 1.00L를 만들었다. 이 용액… | [화학분석기사 필기] 19년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 19년 2회차

암모니아를 물에 녹여 0.10M의 용액 1.00L를 만들었다. 이 용액의 OH^-의 농도는 1.0×10^-³M 이라고 가정할 때, 암모니아의 이온화 평형상수 _K는 얼마인가?

1.0×10^-³

1.0×10^-⁴

1.0×10^-⁵

1.0×10^-⁶

해설

암모니아의 이온화 평형상수는 1.0×10⁻⁵이다.
암모니아의 이온화 평형식은
 $\mathrm{NH_3} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{NH_4^+} + \mathrm{OH^-}$ 
이고, 이온화 상수는
 $K_b = \frac{[\mathrm{NH_4^+}][\mathrm{OH^-}]}{[\mathrm{NH_3}]}$ 이다.
주어진 조건에서  $[\mathrm{OH^-}] = 1.0 \times 10^{-3}$  M이므로, 이온화된 암모니아의 농도도  $1.0 \times 10^{-3}$  M이다. 따라서 평형에서  $[\mathrm{NH_3}] = 0.10 - 1.0 \times 10^{-3} = 0.099$  M ≈ 0.10 M이다.
대입하면
 $K_b = \frac{(1.0 \times 10^{-3})(1.0 \times 10^{-3})}{0.10} = \frac{1.0 \times 10^{-6}}{0.10} = 1.0 \times 10^{-5}$ 이다.

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