모두CBT
pKa = 7.00인 산 HA가 있을 때 pH 6.00에서 [A−][HA]\dfrac{[\mathrm{A^{-}}]}{[\mathrm{HA}]}[HA][A−] 의 값은?
1
0.1
0.01
0.001
이 비는 0.1이다.헨더슨-하셀바흐식pH=pKa+log[A−][HA]\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a+\log\dfrac{[\mathrm{A}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}pH=pKa+log[HA][A−]에 값을 넣으면6.00=7.00+log[A−][HA]6.00=7.00+\log\dfrac{[\mathrm{A}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}6.00=7.00+log[HA][A−]따라서log[A−][HA]=−1\log\dfrac{[\mathrm{A}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}=-1log[HA][A−]=−1이므로 그 비는 0.1이다.
이 비는 0.1이다.
헨더슨-하셀바흐식pH=pKa+log[A−][HA]\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a+\log\dfrac{[\mathrm{A}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}pH=pKa+log[HA][A−]에 값을 넣으면6.00=7.00+log[A−][HA]6.00=7.00+\log\dfrac{[\mathrm{A}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}6.00=7.00+log[HA][A−]
따라서log[A−][HA]=−1\log\dfrac{[\mathrm{A}^{-}]}{[\mathrm{HA}]}=-1log[HA][A−]=−1이므로 그 비는 0.1이다.
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