1.20g의 유황(S)을 15.00g의 나프탈렌에 녹였더니 그 용액의 … | [화학분석기사 필기] 19년 3회차 기출문제 상세 페이지

유황의 분자량은 약 258 g/mol이다.
끓는점 오름이나 녹는점 내림 현상은 ΔT = Kf × m 공식으로 계산한다.
먼저 녹는점 내림(ΔT)을 구하면
80.00℃ − 77.88℃ = 2.12℃이다.
녹는점 강하상수를 대입하면 2.12 = 6.80 × m이므로
m = 2.12/6.80 = 0.3118 mol/kg이다.
몰랄농도의 정의에 따라
$m = \frac{\text{용질의 몰수}}{\text{용매의 질량(kg)}}$
이므로
$0.3118 = \frac{n}{0.01500}$
에서 용질(유황)의 몰수는
$n = 0.3118 \times 0.01500 = 0.004677 \text{ mol}$이다.
유황의 분자량은
$M = \frac{\text{질량}}{\text{몰수}} = \frac{1.20}{0.004677} = 256.4 \text{ g/mol}$
으로, 유효숫자를 고려하면 약 256 g/mol ≈ 258 g/mol이다.