수소 연료전지에서 전기를 생산할 때의 반응식이 다음과 같을 때 10g의 H 2 와 160g의 O 2 가 반응하여 생성된 물은 몇 g 인가? 2\mathrm{H_2(g)} + \mathrm{O_2(g)} \rightarrow 2\mathrm{H_2O(g)}

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수소 연료전지에서 전기를 생산할 때의 반응식이 다음과 같을 때 10g의… | [화학분석기사 필기] 19년 3회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 19년 3회차

수소 연료전지에서 전기를 생산할 때의 반응식이 다음과 같을 때 10g의 H₂와 160g의 O₂가 반응하여 생성된 물은 몇 g 인가?
 $2\mathrm{H_2(g)} + \mathrm{O_2(g)} \rightarrow 2\mathrm{H_2O(g)}$

해설

2H₂ + O₂ → 2H₂O에서 H₂ 10 g은 5 mol, O₂ 160 g은 5 mol이다. H₂ 5 mol에는 O₂가 2.5 mol만 있으면 되므로 H₂가 한계 반응물이고 물은 5 mol 생성된다. 따라서  $5\,\mathrm{mol}\times 18\,\mathrm{g/mol}=90\,\mathrm{g}$ 이다.

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