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1[화학분석기사 필기] 20년 1회차

25℃ 0.01M NaCl 용액의 pOH는? (단, 25℃에서 이온 세기가 0.01M인 용액의 활동도 계수는 γ_H₊=0.83, γ_O_H=0.76이고, K_ω=1.0×10^-¹⁴이다.)

7.02

7.00

6.98

6.96

해설

0.01M NaCl 용액의 pOH는 7.02이다.
활동도로 쓴 물의 이온곱은
 $\gamma_{H^+}[\mathrm{H^+}]\gamma_{OH^-}[\mathrm{OH^-}]=1.0\times10^{-14}$ 이고, NaCl 용액에서는  $[\mathrm{H^+}]=[\mathrm{OH^-}]$ 이므로
 $[\mathrm{OH^-}]=\sqrt{\dfrac{1.0\times10^{-14}}{0.83\times0.76}}=1.26\times10^{-7}$ 
pOH는 활동도로 정의하므로
 $-\log(0.76\times1.26\times10^{-7})=7.02$

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