pH=0.3인 완충용액에서 0.02 M Fe3+ 용액 10.0mL를 0… | [화학분석기사 필기] 20년 1회차 기출문제 상세 페이지

pH=0.3인 완충용액에서 0.02 M Fe3+ 용액 10.0mL를 0.010M 아스코브산 용액으로 적정할 때 당량점에서의 전지 전압은 약 몇 V인가? (단, DAA:디하이드로아스코브산, AA:아스코브산의 약자이며, 전위는 백금 전극과 포화칼로멜 전극으로 측정하였으며, 포화칼로멜 전극의 E=0.241 V이다.)
$\mathrm{DAA} + 2\mathrm{H^+} + 2\mathrm{e^-} \rightleftharpoons \mathrm{AA} + \mathrm{H_2O} \quad E^\circ = 0.390\,\mathrm{V} \\ \mathrm{Fe^{3+}} + \mathrm{e^-} \rightleftharpoons \mathrm{Fe^{2+}} \quad E^\circ = 0.732\,\mathrm{V}$

0.251V

0.295V

0.342V

0.492V

당량점에서의 전지 전압은 0.251 V이다.
전자 1개·2개짜리 두 반쪽반응을 합하면
$3E=E^{\circ}_{\mathrm{Fe}}+2E^{\circ}_{\mathrm{DAA}}-2(0.05916)\mathrm{pH}$
대입하면
$3E=0.732+2(0.390)-2(0.05916)(0.30)=1.4765$이므로
$E=0.492\,\mathrm{V}$(표준수소전극 기준)다.
측정은 포화칼로멜 전극 기준이므로
$0.492-0.241=0.251\,\mathrm{V}$