이황화탄소(CS2)100.0g에 33.0g의 황을 녹여 만든 용액의 끓… | [화학분석기사 필기] 20년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 20년 1회차

이황화탄소(CS₂)100.0g에 33.0g의 황을 녹여 만든 용액의 끓는점이 49.2℃일 때, 황의 분자량은 몇 g/mol인가? (단, 이황화탄소의 끓는점은 46.2℃이고, 끊는점 오름상수(K_b)는 2.35℃/m이다.)

161.5

193.5

226.5

258.5

해설

황의 분자량은 258.5 g/mol이다.
끓는점 오름은
 $\Delta T_b=K_b m$ 이므로
 $m=\dfrac{49.2-46.2}{2.35}=1.277\,\mathrm{mol/kg}$ 
용매가 0.1000 kg이라 황은 0.1277 mol이고, 분자량은
 $\dfrac{33.0}{0.1277}=258.5\,\mathrm{g/mol}$

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