표준상태에서 S 8 15g이 다음 반응식과 같이 완전 연소될 때 생성된 이산화황의 부피는 약 몇 L인가? (단, 기체는 이상기체이며 S 8 의 분자량은 256.48g/m이다.) \mathrm{S_{8}(s)} + 8\mathrm{O_{2}(g)} \rightarrow 8\mathrm{SO_{2}(g)}

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1[화학분석기사 필기] 20년 1회차

표준상태에서 S₈ 15g이 다음 반응식과 같이 완전 연소될 때 생성된 이산화황의 부피는 약 몇 L인가? (단, 기체는 이상기체이며 S₈의 분자량은 256.48g/m이다.)
 $\mathrm{S_{8}(s)} + 8\mathrm{O_{2}(g)} \rightarrow 8\mathrm{SO_{2}(g)}$

0.47

1.31

4.7

10.5

해설

생성된 이산화황의 부피는 10.5 L이다.
반응식에서  $\mathrm{S_8}$  1몰이 타면  $\mathrm{SO_2}$  8몰이 생긴다.
 $\dfrac{15}{256.48}=0.0585\,\mathrm{mol}$ 이므로  $\mathrm{SO_2}$ 는 0.468 mol이고, 표준상태 기체 1몰은 22.4 L이므로
 $0.468\times22.4=10.5\,\mathrm{L}$

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