어떤 염산 용액의 밀도가 1.19g/cm 3 이고 농도는 37.2wt%일 때, 이 용액의 몰농도를 구하는 식으로 옳은 것은? (단, HCl의 분자량은 36.5g/mol이다.)

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1[화학분석기사 필기] 20년 2회차

어떤 염산 용액의 밀도가 1.19g/cm³이고 농도는 37.2wt%일 때, 이 용액의 몰농도를 구하는 식으로 옳은 것은? (단, HCl의 분자량은 36.5g/mol이다.)

1.19×0.372×1/36.5×10³

1.19×0.372×1/36.5

1.19×0.72×36.5×1/10³

1.19×0.372×36.5

해설

몰농도  $M$ 은  $1.19\times0.372\times\dfrac{1}{36.5}\times10^{3}$ 로 구한다.
용액 1L(=10³mL)의 질량은
 $1.19\times 10^{3}\ \mathrm{g}$ 이고 그중 HCl은 37.2%이므로
 $1.19\times 10^{3}\times 0.372\ \mathrm{g}$ 이다.
이를 분자량 36.5로 나누면
 $M=\dfrac{1.19\times 0.372\times 10^{3}}{36.5}\approx 12.1\ \mathrm{M}$

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