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1[화학분석기사 필기] 20년 2회차
Mg2+이온과 EDTA와의 착물 MgY2-를 포함하는 수용액에 대한 다음 설명 중 틀린 것은? (단, Y4-는 수소이온을 모두 잃어버린 EDTA의 한 형태이다.)
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Mg2+와 EDTA의 반응은 킬레이트 효과로 설명할 수 있다.
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용액의 pH를 높일수록 해리된 Mg2+이온의 농도는 감소한다.
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해리된 Mg2+이온의 농도와 Y4-의 농도는 서로 같다.
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EDTA는 산-염기 화합물이다.
해설
수용액에서 EDTA는 pH에 따라 H4Y, H3Y-, H2Y2-, HY3-, Y4-로 나뉘어 존재하므로, Y4-는 해리된 전체 EDTA의 일부분일 뿐이어서 Mg2+ 농도와 같아지지 않는다. pH가 높아질수록 Y4- 분율이 커져 착물이 안정해지고 해리된 Mg2+ 농도는 줄어든다는 설명은 옳다.
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