0.120mol의 HC 2 H 3 O 2 와 0.140mol의 NaC 2 H 3 O 2 가 들어 있는 1.00L 용액의 pH는? (단, HC 2 H 3 O 2 의 Ka = 1.8×10 -5 이다.)

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0.120mol의 HC2H3O2와 0.140mol의 NaC2H3O2가 … | [화학분석기사 필기] 20년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 20년 2회차

0.120mol의 HC₂H₃O₂와 0.140mol의 NaC₂H₃O₂가 들어 있는 1.00L 용액의 pH는? (단, HC₂H₃O₂의 Ka = 1.8×10^-5이다.)

3.81

4.81

5.81

6.81

해설

용액의 pH는 4.81이다.
약산과 그 짝염기가 함께 있는 완충용액이므로
 $\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a+\log\dfrac{[\text{짝염기}]}{[\text{산}]}$ 을 쓴다.
 $\mathrm{p}K_a=-\log(1.8\times 10^{-5})=4.74$ 이고
 $\log\dfrac{0.140}{0.120}=0.07$ 이므로
따라서
 $\mathrm{pH}=4.74+0.07=4.81$

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