1.87g의 아연금속으로부터 얻을 수 있는 산화아연의 질량(g)은? (… | [화학분석기사 필기] 20년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 20년 2회차

1.87g의 아연금속으로부터 얻을 수 있는 산화아연의 질량(g)은? (단, Zn : 65g/mol, 산화아연의 생성반응식 2Zn(s) + O₂(g) → 2ZnO(s)이다.)

1.17

1.50

2.33

4.66

해설

얻을 수 있는 산화아연의 질량은 2.33 g이다.
2Zn + O₂ → 2ZnO에서 Zn과 ZnO의 몰비는 1:1이다.
 $n_{\mathrm{Zn}}=\dfrac{1.87}{65}\approx 0.0288\ \mathrm{mol}$ 이고 ZnO의 화학식량은
 $65+16=81$ 이므로
생성되는 ZnO는
 $0.0288\times 81\approx 2.33\ \mathrm{g}$

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