0.10M I- 용액 50mL를 0.20M Ag+ 용액으로 적정하고자 … | [화학분석기사 필기] 21년 1회차 기출문제 상세 페이지

I- 농도를 나타내는 식은 √(8.3×10-17)이다.
넣은 Ag+는
$0.20\times 25=5.0\ \mathrm{mmol}$
처음 I-는
$0.10\times 50=5.0\ \mathrm{mmol}$
로 정확히 당량점이다.
당량점에서는 AgI가 녹아서 생기는 이온뿐이라
$[\mathrm{Ag^{+}}]=[\mathrm{I^{-}}]$
이므로
$[\mathrm{I^{-}}]=\sqrt{K_{sp}}=\sqrt{8.3\times 10^{-17}}$
이고, 부피로 나누는 희석 계산은 들어가지 않는다.