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1[화학분석기사 필기] 21년 1회차

0.18M NaCl용액에 담겨있는 은 전극의 전위(V)는? (단, 기준전극은 표준수소전극(SHE)이고, Ag⁺ + e^- ⇄ Ag_(s), E° = 0.799V, AgCl의 용해도곱상수는 1.8×10^-8 이다.)

0.085

0.385

0.843

1.21312

해설

Cl^-가 0.18M로 존재하므로 AgCl 평형에서  $[\mathrm{Ag^{+}}]=\dfrac{K_{sp}}{[\mathrm{Cl^{-}}]}=\dfrac{1.8\times 10^{-8}}{0.18}=1.0\times 10^{-7}\ \mathrm{M}$  이다. 네른스트 식에 넣으면  $E=0.799+0.05916\log(1.0\times 10^{-7})=0.799-0.414=0.385\ \mathrm{V}$ .

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