모두CBT
0.04M Na3PO4용액의 pH는? (단, 인산의 Ka는 4.5×10-13 이다.)PO43−+H2O↔HPO42−+OH−\mathrm{PO_4^{3-}} + \mathrm{H_2O} \leftrightarrow \mathrm{HPO_4^{2-}} + \mathrm{OH^-}PO43−+H2O↔HPO42−+OH−
8.43
10.32
12.32
13.32
용액의 pH는 12.32이다.PO43-의 가수분해 상수는Kb=KwKa=1.0×10−144.5×10−13=2.2×10−2K_b=\dfrac{K_w}{K_a}=\dfrac{1.0\times 10^{-14}}{4.5\times 10^{-13}}=2.2\times 10^{-2}Kb=KaKw=4.5×10−131.0×10−14=2.2×10−2로 커서 근사 없이 이차방정식으로 풀어야 한다.x20.04−x=2.2×10−2\dfrac{x^{2}}{0.04-x}=2.2\times 10^{-2}0.04−xx2=2.2×10−2에서x=[OH−]=0.0207 Mx=[\mathrm{OH^{-}}]=0.0207\ \mathrm{M}x=[OH−]=0.0207 M이므로pOH=1.68\mathrm{pOH}=1.68pOH=1.68, pH=14−1.68=12.32\mathrm{pH}=14-1.68=12.32pH=14−1.68=12.32
용액의 pH는 12.32이다.
PO43-의 가수분해 상수는Kb=KwKa=1.0×10−144.5×10−13=2.2×10−2K_b=\dfrac{K_w}{K_a}=\dfrac{1.0\times 10^{-14}}{4.5\times 10^{-13}}=2.2\times 10^{-2}Kb=KaKw=4.5×10−131.0×10−14=2.2×10−2로 커서 근사 없이 이차방정식으로 풀어야 한다.
x20.04−x=2.2×10−2\dfrac{x^{2}}{0.04-x}=2.2\times 10^{-2}0.04−xx2=2.2×10−2에서x=[OH−]=0.0207 Mx=[\mathrm{OH^{-}}]=0.0207\ \mathrm{M}x=[OH−]=0.0207 M이므로pOH=1.68\mathrm{pOH}=1.68pOH=1.68, pH=14−1.68=12.32\mathrm{pH}=14-1.68=12.32pH=14−1.68=12.32
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