모두CBT
pH=3.00이고 P(AsH3)=1.00mbar 일 때 아래의 반쪽전지전위(V)는?As(s)+3H++3e−⇌AsH3(g), E∘=−0.238 V\mathrm{As_{(s)}} + 3\mathrm{H^{+}} + 3\mathrm{e^{-}} \rightleftharpoons \mathrm{AsH_{3(g)}},\ E^{\circ} = -0.238\,\mathrm{V}As(s)+3H++3e−⇌AsH3(g), E∘=−0.238V
-0.592
-0.415
-0.356
-0.120
반쪽전지전위는 -0.356V이다.네른스트 식E=E∘−0.0592nlogPAsH3[H+]3E=E^{\circ}-\dfrac{0.0592}{n}\log\dfrac{P_{\mathrm{AsH_3}}}{[\mathrm{H^+}]^{3}}E=E∘−n0.0592log[H+]3PAsH3에 n = 3을 넣는다.P=1.00 mbar=1.00×10−3 barP=1.00\ \mathrm{mbar}=1.00\times10^{-3}\ \mathrm{bar}P=1.00 mbar=1.00×10−3 bar, pH 3.00이므로[H+]=1.0×10−3[\mathrm{H^+}]=1.0\times10^{-3}[H+]=1.0×10−3이고log10−3(10−3)3=log106=6\log\dfrac{10^{-3}}{(10^{-3})^{3}}=\log10^{6}=6log(10−3)310−3=log106=6이다.따라서E=−0.238−0.05923×6=−0.356 VE=-0.238-\dfrac{0.0592}{3}\times6=-0.356\ \mathrm{V}E=−0.238−30.0592×6=−0.356 V
반쪽전지전위는 -0.356V이다.
네른스트 식E=E∘−0.0592nlogPAsH3[H+]3E=E^{\circ}-\dfrac{0.0592}{n}\log\dfrac{P_{\mathrm{AsH_3}}}{[\mathrm{H^+}]^{3}}E=E∘−n0.0592log[H+]3PAsH3에 n = 3을 넣는다.
P=1.00 mbar=1.00×10−3 barP=1.00\ \mathrm{mbar}=1.00\times10^{-3}\ \mathrm{bar}P=1.00 mbar=1.00×10−3 bar, pH 3.00이므로[H+]=1.0×10−3[\mathrm{H^+}]=1.0\times10^{-3}[H+]=1.0×10−3이고log10−3(10−3)3=log106=6\log\dfrac{10^{-3}}{(10^{-3})^{3}}=\log10^{6}=6log(10−3)310−3=log106=6이다.
따라서E=−0.238−0.05923×6=−0.356 VE=-0.238-\dfrac{0.0592}{3}\times6=-0.356\ \mathrm{V}E=−0.238−30.0592×6=−0.356 V
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