0.10M NaCl 용액에 PbI 2 가 용해되어 생성된 Pb 2+ 농도(mg/L)는? (단, Pb 2+ 의 질량은 207.0 g/mol, PbI 2 의 용해도곱상수는 7.9x10 -9 , 이온세기가 0.10M일 때 Pb 2+ 과 I - 의 활동도계수는 각각 0.36과 0.75이다.)

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0.10M NaCl 용액에 PbI2가 용해되어 생성된 Pb2+농도(mg… | [화학분석기사 필기] 21년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 21년 2회차

0.10M NaCl 용액에 PbI₂가 용해되어 생성된 Pb²⁺농도(mg/L)는? (단, Pb²⁺의 질량은 207.0 g/mol, PbI₂의 용해도곱상수는 7.9x10^-9, 이온세기가 0.10M일 때 Pb²⁺과 I^-의 활동도계수는 각각 0.36과 0.75이다.)

0.221

0.442

해설

Pb²⁺의 농도는 약 442mg/L이다.
활동도계수를 반영한 용해도곱은
 $K_{sp}=\gamma_{\mathrm{Pb}}[\mathrm{Pb^{2+}}]\,\gamma_{\mathrm{I}}^{2}[\mathrm{I^-}]^{2}$ 
다.
 $[\mathrm{Pb^{2+}}]=s,\ [\mathrm{I^-}]=2s$ 
를 넣으면
 $0.36\times0.75^{2}\times4s^{3}=0.81s^{3}=7.9\times10^{-9}$ 
이므로
 $s=2.14\times10^{-3}\ \mathrm{M}$ 
이다.
여기에 207.0 g/mol을 곱하고 mg으로 환산하면 약 442 mg/L다.

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