0.050 M K 2 CrO 4 용액의 Ag 2 CrO 4 용해도(g/L)는? (단, Ag 2 CrO 4 의 K sp = 1.1 x 10 -12 , 분자량은 331.73 g/mol이다.)

앱 설치

오픈채팅

버그 신고

개선 요청

다크모드

0.050 M K2CrO4용액의 Ag2CrO4 용해도(g/L)는? (단… | [화학분석기사 필기] 21년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 21년 2회차

0.050 M K₂CrO₄용액의 Ag₂CrO₄ 용해도(g/L)는? (단, Ag₂CrO₄의 K_sp = 1.1 x 10^-12, 분자량은 331.73 g/mol이다.)

6.2 x 10^-2

7.8 x 10^-4

2.5 x 10^-4

2.3 x 10^-6

해설

Ag₂CrO₄의 용해도는 7.8×10^-4g/L이다.
0.050 M CrO₄^2-가 이미 들어 있어 공통이온효과로 용해가 억제되므로 평형에서
 $[\mathrm{CrO_4^{2-}}]\approx0.050\ \mathrm{M}$ 
으로 본다.
 $K_{sp}=[\mathrm{Ag^+}]^{2}[\mathrm{CrO_4^{2-}}]$ 
에서
 $[\mathrm{Ag^+}]=\sqrt{\dfrac{1.1\times10^{-12}}{0.050}}=4.7\times10^{-6}\ \mathrm{M}$ 
이고 용해도는 그 절반인
 $2.35\times10^{-6}\ \mathrm{M}$ 
이다.
331.73 g/mol을 곱하면 7.8×10^-4 g/L다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→