Ag 및 Cd와 관련된 반쪽 반응식과 표준 환원 전위가 아래와 같을 때… | [화학분석기사 필기] 21년 3회차 기출문제 상세 페이지

Ag 및 Cd와 관련된 반쪽 반응식과 표준 환원 전위가 아래와 같을 때, 25℃에서 다음 전지의 전위(V)는?
반쪽 반응식, 표준 환원 전위
$\mathrm{Ag^{+}} + \mathrm{e^{-}} \rightleftharpoons \mathrm{Ag_{(s)}} \quad E^{\circ} = 0.799\,\mathrm{V}$
$\mathrm{Cd^{2+}} + 2\mathrm{e^{-}} \rightleftharpoons \mathrm{Cd_{(s)}} \quad E^{\circ} = -0.402\,\mathrm{V}$
전지반응식
$\mathrm{Cd_{(s)}} \mid \mathrm{Cd(NO_3)_2}(0.1\,\mathrm{M}) \parallel \mathrm{AgNO_3}(0.5\,\mathrm{M}) \mid \mathrm{Ag_{(s)}}$

-0.461

0.320

0.781

1.213

전지의 전위는 1.213 V이다.
전지식에서 왼쪽 Cd가 산화전극, 오른쪽 Ag가 환원전극이다. 네른스트 식으로 각각 구하면
$E_{\mathrm{Ag}}=0.799+0.0592\log(0.5)=0.781\ \mathrm{V}$
$E_{\mathrm{Cd}}=-0.402+\dfrac{0.0592}{2}\log(0.1)=-0.432\ \mathrm{V}$
다.
전지 전위는
$0.781-(-0.432)=1.213\ \mathrm{V}$