모두CBT
0.050M 염화트리메틸암모늄((CH3)3NH+Cl) 용액의 pH는? (단, 염화트리메틸암모늄의 Ka는 1.59×10-10 이고, Kw는 1.0×10-14 이다.)
4.55
5.55
6.55
7.55
(CH3)3NH+는 약산이므로 [H+]=KaC=1.59×10−10×0.050=2.82×10−6 M[\mathrm{H}^+]=\sqrt{K_a C}=\sqrt{1.59\times10^{-10}\times0.050}=2.82\times10^{-6}\ \mathrm{M}[H+]=KaC=1.59×10−10×0.050=2.82×10−6 M이다. 따라서 pH=−log(2.82×10−6)=5.55\mathrm{pH}=-\log(2.82\times10^{-6})=5.55pH=−log(2.82×10−6)=5.55다.
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