H 2(g) + I 2(g) → 2HI (g) 반응의 평형상수(K c )는 430℃에서 54.3 이다. 이 온도에서 1L 용기 안에 들어있는 각 화학종의 몰수를 측정하니 H 2 는 0.2mol, I 2 는 0.15mol 이라면, HI의 농도(M)는?

앱 설치

오픈채팅

버그 신고

개선 요청

다크모드

H2(g) + I2(g) → 2HI(g) 반응의 평형상수(Kc)는 43… | [화학분석기사 필기] 21년 3회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 21년 3회차

H_2(g) + I_2(g) → 2HI_(g) 반응의 평형상수(K_c)는 430℃에서 54.3 이다. 이 온도에서 1L 용기 안에 들어있는 각 화학종의 몰수를 측정하니 H₂는 0.2mol, I₂는 0.15mol 이라면, HI의 농도(M)는?

1.28

1.63

1.81

3.00

해설

HI의 농도는 1.28 M이다.
평형상수는
 $K_c=\dfrac{[\mathrm{HI}]^2}{[\mathrm{H}_2][\mathrm{I}_2]}$ 
이므로
 $[\mathrm{HI}]^2=54.3\times0.2\times0.15=1.629$ 
다. 따라서
 $[\mathrm{HI}]=\sqrt{1.629}=1.28\ \mathrm{M}$

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→