미세먼지의 발생원인 이산화황(SO2) 175.8g이 SO3로 전환될 때… | [화학분석기사 필기] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 22년 1회차

미세먼지의 발생원인 이산화황(SO₂) 175.8g이 SO₃로 전환될 때 발생하는 열(kJ)은?
 $2\mathrm{SO_{2(g)}} + \mathrm{O_{2(g)}} \rightarrow 2\mathrm{SO_{3(g)}} \\ \Delta H = -198.2\ \mathrm{kJ/reaction}$

-272.22

272.22

-135.96

135.96

해설

발생하는 열은 272.22 kJ이다.
 $2\mathrm{SO}_2+\mathrm{O}_2\rightarrow 2\mathrm{SO}_3$ 의 198.2 kJ은 SO₂ 2 mol이 반응할 때 값이므로 1 mol당 99.1 kJ이 발생한다.
SO₂ 175.8 g은
 $\dfrac{175.8}{64}=2.747\ \mathrm{mol}$ 
이므로 발생하는 열은
 $2.747\times99.1=272.22\ \mathrm{kJ}$

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