비활성 기체 분위기에서의 CaC2O4·H2O를 실온부터 980℃까지 분… | [화학분석기사 필기] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 22년 1회차
비활성 기체 분위기에서의 CaC2O4·H2O를 실온부터 980℃까지 분당 60℃ 속도로 가열한 열분해곡선(Thermogram)이 다음과 같을 때, 다음 설명 중 옳은 것은?
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CaCO3의 직선 범위는 220℃부터 350℃이고 CaO는 420℃부터 660℃이기 때문에 CaO가 열적 안정성이 높다.
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840℃의 반응은 흡열 반응으로 분자 내부에 결합되어 있던 H2O를 방출시키는 반응이다.
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360℃에서의 반응은 CaC2O4 →CaCO3 + CO로 나타낼 수 있다.
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약 13분 정도를 가열하면 무수 옥살산칼슘을 얻을 수 있다.
해설
옥살산칼슘 일수화물은 먼저 결정수를 잃어 CaC2O4가 되고, 두 번째 감량 구간에서 CO를 잃어 CaCO3, 800℃ 부근에서 CO2를 잃어 CaO가 된다. 따라서 두 번째 반응은 CaC2O4 → CaCO3 + CO다. 840℃ 반응은 물이 아니라 CO2 방출이고, 분당 60℃로 13분이면 약 780℃여서 이미 무수 옥살산칼슘 단계를 한참 지난 상태다.
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