1.0M 황산용액에 녹아있는 0.05M Fe2+ 50.0mL를 0.1M… | [화학분석기사 필기] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지

1.0M 황산용액에 녹아있는 0.05M Fe2+ 50.0mL를 0.1M Ce4+로 적정할 때 당량점까지 소비되는 Ce4+의 양(mL)과 당량점에서의 전위(V)는?
$\text{[1.0M 황산용액에서의 환원전위]} \\ \mathrm{Ce^{4+}} + \mathrm{e^-} \rightleftharpoons \mathrm{Ce^{3+}} \cdots\cdots E^\circ = 1.44\mathrm{V} \\ \mathrm{Fe^{3+}} + \mathrm{e^-} \rightleftharpoons \mathrm{Fe^{2+}} \cdots\cdots E^\circ = 0.68\mathrm{V}$

25.0, 2.12

25.0, 1.06

50.0, 2.12

50.0, 1.06

Fe2+는 0.05 × 50.0 = 2.5mmol이고 Ce4+와 1 : 1로 반응하므로 소비량은 2.5 / 0.1 = 25.0mL다. 두 반쪽반응 모두 1전자 이동이어서 당량점 전위는 두 형식 전위의 산술 평균이 된다. $E_{eq}=\dfrac{1.44+0.68}{2}=1.06\ \mathrm{V}$