pH 10.00인 100mL 완충용액을 만들려면 NaHCO3(FW 84… | [화학분석기사 필기] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지

pH 10.00인 100mL 완충용액을 만들려면 NaHCO3(FW 84.01) 4.00g과 몇 g의 Na2CO3(FW 105.99)를 섞어야 하는가? (단, FW는 Formular Weight을 의미한다.)
$\mathrm{H_2CO_3} \rightleftharpoons \mathrm{HCO_3^-} + \mathrm{H^+} \ \cdots\ \mathrm{p}K_{a1} = 6.352 \\ \mathrm{HCO_3^-} \rightleftharpoons \mathrm{CO_3^{2-}} + \mathrm{H^+} \ \cdots\ \mathrm{p}K_{a2} = 10.329$

1.32

2.09

2.36

2.96

pH 10.00은 두 번째 해리(pKa2 = 10.329) 영역이므로 HCO3-/CO32- 완충계로 보고 Henderson–Hasselbalch 식을 쓴다. NaHCO3는 4.00 / 84.01 = 0.0476몰이므로 $10.00=10.329+\log\dfrac{n}{0.0476}$ 에서 n = 0.0223몰, 질량은 0.0223 × 105.99 ≈ 2.36g이다.