어떤 온도에서 다음 반응의 평형상수(Kc)는 50이다. 같은 온도에서 … | [화학분석기사 필기] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지

어떤 온도에서 다음 반응의 평형상수(Kc)는 50이다. 같은 온도에서 x몰의 H2(g)와 2.5몰의 I2(g)를 반응시켜 평형에 이르렀을 때 4몰의 HI(g)가 되었고, 0.5몰의 I2(g)가 남아 있었다면, x의 값은? (단, 반응이 일어나는 동안 온도와 부피는 일정하게 유지되었다.)
$\mathrm{H_{2(g)}} + \mathrm{I_{2(g)}} \rightleftharpoons 2\mathrm{HI_{(g)}}$

1.64

2.64

3.64

4.64

I2가 0.5몰 남았으므로 반응한 I2는 2.0몰이고, 같은 몰수의 H2가 소모되어 HI 4몰이 생겼다. 이 반응은 기체 몰수 변화가 없어 부피가 소거되므로 몰수를 그대로 넣을 수 있다. $K_c=\dfrac{4^2}{(x-2)\times 0.5}=50$ 에서 x − 2 = 0.64, 즉 x = 2.64이다.