요오드산바륨(Ba(IO 3 ) 2 )이 녹아 있는 25℃의 수용액에서 바륨 이온(Ba 2+ )의 농도가 7.32×10 -4 M일 때, 요오드산 바륨의 용해도곱 상수는?

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요오드산바륨(Ba(IO3)2)이 녹아 있는 25℃의 수용액에서 바륨 이… | [화학분석기사 필기] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 22년 1회차

요오드산바륨(Ba(IO₃)₂)이 녹아 있는 25℃의 수용액에서 바륨 이온(Ba²⁺)의 농도가 7.32×10^-4M일 때, 요오드산 바륨의 용해도곱 상수는?

3.92 × 10^-10

7.84 × 10^-10

1.57 × 10^-9

5.36 × 10^-7

해설

Ba(IO₃)₂가 녹으면 IO₃^-는 Ba²⁺의 2배로 생기므로 [IO₃^-] = 1.464×10^-3M이다.  $K_{sp}=[\mathrm{Ba^{2+}}][\mathrm{IO_3^-}]^2=(7.32\times 10^{-4})(1.464\times 10^{-3})^2=1.57\times 10^{-9}$

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