부탄(C 4 H 10 ) 1몰을 완전 연소시킬 때 발생하는 이산화탄소와 물의 질량비에 가장 가까운 것은?

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1[화학분석기사 필기] 22년 1회차

부탄(C₄H₁₀) 1몰을 완전 연소시킬 때 발생하는 이산화탄소와 물의 질량비에 가장 가까운 것은?

2.77 : 1

1 : 2.77

1.96 : 1

1 : 1.96

해설

발생하는 이산화탄소와 물의 질량비는 약 1.96 : 1이다.
부탄의 완전 연소 반응식은
 $C_4H_{10} + \frac{13}{2}O_2 \rightarrow 4CO_2 + 5H_2O$ 
이다. 1몰의 부탄이 연소할 때 CO₂ 4몰과 H₂O 5몰이 생성된다.
CO₂의 분자량은  $12 + 16 \times 2 = 44$ , H₂O의 분자량은  $1 \times 2 + 16 = 18$ 이므로, 생성되는 CO₂의 질량은  $4 \times 44 = 176\text{ g}$ , H₂O의 질량은  $5 \times 18 = 90\text{ g}$ 이다.
따라서 질량비는
 $\frac{176}{90} = \frac{88}{45} \approx 1.96 : 1$

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