CoCl2·?H2O 0.40g을 포함하는 용액을 완전히 전기 분해시켰을… | [화학분석기사 필기] 22년 2회차 기출문제 상세 페이지

코발트 1몰과 결합하는 물은 6mol이다.
환원 전극에서 코발트가 석출되는 반응은 Co²⁺ + 2e⁻ → Co이므로, 먼저 석출된 코발트의 몰수를 구하면 0.10g ÷ 58.9g/mol = 0.00170mol이다. 이는 원래 용액에 있던 Co²⁺의 몰수와 같다.
원 시약 CoCl₂·?H₂O의 총 몰수를 구하기 위해 식량을 설정하면 M(CoCl₂) = 58.9 + 2×35.5 = 130g/mol이므로, M(CoCl₂·?H₂O) = 130 + 18?이다.
시약 0.40g이 Co 0.00170mol을 함유하므로
$\frac{0.40}{130+18?} = 0.00170$
이다. 양변에 (130 + 18?)를 곱하면 0.40 = 0.00170(130 + 18?), 0.40 = 0.221 + 0.0306?에서 0.179 = 0.0306?이므로
$? = \frac{0.179}{0.0306} ≈ 5.85 ≈ 6$
검산: CoCl₂·6H₂O의 식량 = 130 + 108 = 238g/mol, 0.40g ÷ 238 = 0.00168mol ≈ 0.00170mol으로 일치한다. 따라서 코발트 1몰과 결합하는 물은 6mol이다.