두 이온의 표준 환원 전위(E°)가 다음과 같을 때 보기 중 가장 강한… | [화학분석기사 필기] 22년 2회차 기출문제 상세 페이지

두 이온의 표준 환원 전위(E°)가 다음과 같을 때 보기 중 가장 강한 산화제는?
$\mathrm{Na^+_{(aq)}} + \mathrm{e^-} \rightleftharpoons \mathrm{Na_{(s)}} \quad E^\circ = -2.71\,\mathrm{V} \\ \mathrm{Ag^+_{(aq)}} + \mathrm{e^-} \rightleftharpoons \mathrm{Ag_{(s)}} \quad E^\circ = 0.80\,\mathrm{V}$

Na+(aq)

Ag+(aq)

Na(s)

Ag(s)

표준 환원 전위가 클수록 그 반쪽반응은 환원되기 쉬우며, 해당 이온은 강한 산화제로 작용한다. Ag+(E°=0.80V)가 Na+(E°=-2.71V)보다 환원 전위가 높으므로 Ag+가 전자를 더 잘 받아들여 가장 강한 산화제가 된다.