0.10M 암모니아 용액의 pH는? (단, NH3의 pKb는 5이고, … | [화학분석기사 필기] 22년 2회차 기출문제 상세 페이지

0.10M 암모니아 용액의 pH는 11이다.
암모니아는 약염기이므로 $K_b$ 식을 이용하여 $[OH^-]$를 구한다.
$pK_b = 5$에서 $K_b = 10^{-5}$이고, 암모니아의 이온화는
$NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$
$K_b = \frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3]} \approx \frac{x^2}{0.10}$
(약한 염기이므로 $x \ll 0.10$ 가정)로 나타낸다.
여기에 값을 대입하면
$10^{-5} = \frac{x^2}{0.10}$
$x^2 = 10^{-6}$
$x = [OH^-] = 10^{-3}\text{ M}$
따라서
$pOH = -\log(10^{-3}) = 3$
$pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11$