적정 실험에서 0.5468g의 KHP를 완전히 중화하기 위해서 23.4… | [화학분석기사 필기] 22년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 22년 2회차

적정 실험에서 0.5468g의 KHP를 완전히 중화하기 위해서 23.48mL의 NaOH 용액이 소모되었다면, 사용된 NaOH 용액의 농도(M)는? (단, KHP는 KHC₈H₄O₄이며, K의 원자량은 39g/mol이다.)

0.3042

0.2141

0.1142

0.0722

해설

사용된 NaOH 용액의 농도는 0.1142M이다.
KHP는 일염기산이므로 NaOH 1분자와 1:1로 반응한다. KHP(KHC₈H₄O₄)의 분자량은 K(39) + H(1) + C(8×12) + H(4×1) + O(4×16) = 39 + 1 + 96 + 4 + 64 = 204g/mol이다.
사용된 KHP의 몰수는  $\frac{0.5468}{204} = 0.002680\text{ mol}$ 이고, 중화 반응식 KHP + NaOH → KNaP + H₂O에 따라 소모된 NaOH도 0.002680 mol이다.
NaOH 용액의 부피는 23.48mL = 0.02348L이므로, 농도는  $\frac{0.002680}{0.02348} = 0.1142\text{ M}$ 이다.

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