79.59g Fe와 30.40g O를 포함하고 있는 화합물 시료의 실험… | [화학분석기사 필기] 22년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 22년 2회차

79.59g Fe와 30.40g O를 포함하고 있는 화합물 시료의 실험식은? (단, Fe의 원자량은 55.85 g/mol 이다.)

FeO₂

Fe₃O₅

Fe₃O₄

Fe₂O₄

해설

Fe와 O의 몰수 비로부터 실험식은 Fe₃O₄이다.
각 원소의 몰수를 구하기 위해 원자량으로 나누면, Fe의 몰수는
 $\frac{79.59}{55.85} = 1.426 \text{ mol}$ 
이고, O의 몰수는
 $\frac{30.40}{16.00} = 1.900 \text{ mol}$ 
이다.
두 몰수의 비를 구하면
 $\frac{\text{Fe}}{\text{O}} = \frac{1.426}{1.900} = \frac{3}{4}$ 
이므로 실험식은 Fe₃O₄이며, 검산하면 1.426 ÷ 1.900 ≈ 0.75 = 3/4로 일치한다.

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