기체 상태의 수소 화합물을 형성하는 원소 X의 수소 화합물을 분석한 결… | [화학분석기사 필기] 22년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 22년 2회차

기체 상태의 수소 화합물을 형성하는 원소 X의 수소 화합물을 분석한 결과가 아래와 같을 때, X의 수소 화합물 1mol에 포함된 수소 원자의 질량(g)은?
 $\text{- 밀도 : } 2\,\mathrm{g/L} \ \cdots\ \text{표준상태} \\ \text{- 화합물 중 X의 백분율 : } 82\,\mathrm{wt\%}$

80.64

8.064

0.8064

0.08064

해설

표준상태 밀도 2 g/L로 몰질량을 구하면  $M = 2 \, \text{g/L} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 44.8 \, \text{g/mol}$ 이다. 화합물 중 X의 질량 백분율이 82wt%이므로 수소의 질량 백분율은 18wt%이고, 1mol(44.8g) 중 수소의 질량은  $44.8 \times 0.18 = 8.064 \, \text{g}$ 이다.

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