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탄화수소(CmHn) 1㏖이 완전연소될 때 발생하는 이산화탄소의 몰(㏖) 수는 얼마인가?
(1/2)m
m
m＋(1/4)n
(1/4)m
탄화수소의 완전연소식은 CmHn+(m+n4)O2→m CO2+n2 H2O\mathrm{C_mH_n}+\left(m+\dfrac{n}{4}\right)\mathrm{O_2}\rightarrow m\,\mathrm{CO_2}+\dfrac{n}{2}\,\mathrm{H_2O}CmHn+(m+4n)O2→mCO2+2nH2O이다. 연료 속 탄소 원자가 모두 이산화탄소로 바뀌므로 생성되는 이산화탄소는 m몰이고, m+n4m+\dfrac{n}{4}m+4n는 소요 산소의 몰수이다.
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