실린더 속에 N 2 가 0.5 mol, O 2 가 0.2 mol, H 2 가 0.3 mol 이 혼합되어 있을 때 전체의 압력이 1atm 이었다면 이 때 산소의 부분압력은 몇 mmHg 인가?

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실린더 속에 N2 가 0.5 mol, O2가 0.2 mol, H2가 0… | [가스기사 필기] 23년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[가스기사 필기] 23년 2회차

실린더 속에 N₂ 가 0.5 mol, O₂가 0.2 mol, H₂가 0.3 mol 이 혼합되어 있을 때 전체의 압력이 1atm 이었다면 이 때 산소의 부분압력은 몇 mmHg 인가?

해설

돌턴의 분압법칙에 따라 성분의 분압은 전압에 몰분율을 곱한 값이다. 산소의 몰분율은  $\dfrac{0.2}{0.5+0.2+0.3}=0.2$ 이고 전압 1 atm은 760 mmHg이므로,  $p_{O_2}=760\times0.2=152\,\mathrm{mmHg}$ 이다.

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