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① 직접적정법

② 간접적정법

③ 치환적정법

④ 역적정법

[해설]

킬레이트 적정법은 EDTA 같은 킬레이트 시약이 금속이온과 일정한 비율로 안정한 착물을 만드는 성질을 이용해 금속의 양을 정량하는 방법이다. 반응이 대체로 1 : 1로 일어나 계산이 간단하다는 것이 장점이다. 적정을 어떤 방식으로 진행하느냐에 따라 다음 네 가지로 나뉜다.

직접적정법 — 시료 용액에 킬레이트 시약을 직접 떨어뜨려 종말점까지 적정하는 가장 기본적인 방식이다. 반응이 빠르고 적당한 지시약이 있을 때 쓴다.

간접적정법 — 분석 대상과 직접 반응시키기 어려울 때, 대상과 정량적으로 반응하는 다른 금속이온을 매개로 삼아 그 양을 적정해 대상의 양을 역산하는 방식이다.

치환적정법 — 대상 금속보다 약한 착물을 만드는 금속의 킬레이트 착물을 미리 넣어 두면, 대상 금속이 그 자리를 밀어내고 들어가면서 밀려난 금속이온이 나온다. 이 밀려난 양을 적정한다. 알맞은 지시약이 없거나 반응이 느릴 때 쓴다.

역적정법 — 킬레이트 시약을 필요한 양보다 많이 넣어 반응을 끝낸 뒤, 남은 시약을 다른 표준용액으로 적정해 소비된 양을 계산하는 방식이다. 반응이 느리거나 침전이 생기는 경우에 쓴다.