모두CBT
액화 이산화탄소 1kg 이 25℃, 2atm의 공기 중으로 방출 되었을 때 방출된 기체상의 이산화탄소의 부피는 약 몇 L가 되는가?
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1985
이상기체 상태방정식 V=nRTPV=\dfrac{nRT}{P}V=PnRT를 적용한다. 이산화탄소 1kg의 몰수는 n=100044≈22.7 moln=\dfrac{1000}{44}\approx 22.7\,\mathrm{mol}n=441000≈22.7mol이므로 V=22.7×0.082×(273+25)2≈278 LV=\dfrac{22.7\times0.082\times(273+25)}{2}\approx 278\,\mathrm{L}V=222.7×0.082×(273+25)≈278L가 된다.
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