0℃, 1기압에서 산소를 4L의 용기에 넣어 이중에서 4.8g의 마그네슘을 완전연소시키면 상세 페이지

마그네슘 $4.8\,\mathrm{g}$은 $4.8/24.31 \approx 0.1975\,\mathrm{mol}$이고, $2\mathrm{Mg}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{MgO}$ 반응에서 소모되는 산소는 $0.1975/2 \approx 0.0988\,\mathrm{mol}$이다. 0℃, 1기압, 4L에 들어있던 산소는 $4/22.4 \approx 0.1786\,\mathrm{mol}$이므로 반응 후 남은 산소는 $0.1786-0.0988 \approx 0.0798\,\mathrm{mol}$이고, 부피와 온도가 그대로이므로 압력은 $1 \times \dfrac{0.0798}{0.1786} \approx 0.447$기압이 된다.